Desgaste de conjunto. Considerable

En el desgaste de conjunto considerable los detalles finos ya no se ven, mientras que los detalles principales aún son visibles, aunque débiles.

Graduación: VG8 a VG10  o  RC+ a BC-

Sólo se aprecian los rasgos principales del rostro, pero los detalles finos ya no se ven.

Los detalles principales del rostro se aprecian de modo general, mientras que los detalles finos han desaparecido.

Se aprecian los rasgos principales de la moneda, pero los detalles del rostro y la corona han desaparecido.

Los rasgos principales de la moneda son visibles; los detalles finos del rostro y el pelo han desaparecido.

La clave en esta clasificación es que los detalles finos HAN DESAPARECIDO.

(Hay que recordar que esto es solamente un ejercicio para acercarnos a la graduación sólo mediante el desgaste; para acercarnos a la clasificación de una moneda, tendremos que tener en cuenta otros detalles, pero este camino ya lo tendremos recorrido). 

Enlaces relacionados:
Desgaste de resaltes. Mínimo
Desgaste de resaltes. Ligero
Desgaste de conjunto. Ligero
Desgaste de conjunto. Moderado
Aproximación a la graduación por el desgaste

Tipos de corrosión / oxidación

Los efectos de la corrosión y oxidación sobre los metales se pueden clasificar según varios tipos. Para dejarlo claro, llamaremos oxidación a la corrosión superficial y homogénea, y corrosión a la que es destructiva.

Los que vamos a considerar aquí son los que puedan afectar a nuestras piezas numismáticas, pues no es otro el objeto de este artículo:

A) Oxidación general o uniforme.

Es la que se produce en toda la superficie del metal de manera uniforme. Se puede subdividir en otros tipos:

A.1) Atmosférica: la que se produce por exposición a la atmósfera de los metales. Es la causa que produce más daños por oxidación. La presencia en la atmósfera de sal, sulfuros y otros contaminantes contribuyen a potenciar sus efectos.

Distintos ambientes atmosféricos provocarán, por tanto, distintos efectos en los metales. Los ambientes marinos, ricos en iones cloruro, serán mucho más propensos a esta oxidación que otros del interior donde no se dan estos iones.

A.2) Galvánica: la que se produce al entrar en contacto dos metales en presencia de un electrolito. Es una oxidación muy común, pues el metal menos noble terminará por oxidarse, mientras el más noble quedará protegido.

Puede ser uniforme o localizado al punto de contacto que presenten ambos metales.

Al mismo tiempo hay que tener en cuenta al considerar este proceso de oxidación, que si las capas de óxido que se forman sobre las piezas son solubles en el electrolito o son eliminadas por algún proceso de contacto, quedará expuesto nuevo metal a la acción galvánica, por lo que el proceso se realimentará y continuará degradándose el metal.

B) Corrosión localizada.

En este caso, la pérdida de material se produce de forma localizada, no sobre toda la superficie del metal. Varios tipos:

B.1) Por fisuras o crevice: esta corrosión se produce en grietas formadas en una pieza en la separación de dos metales. En dichas fisuras se deposita el electrolito que provoca la corrosión.

B.2) Por picadura o pitting: se produce en zonas muy localizadas y normalmente va acompañada de una baja oxidación generalizada. Estas picaduras son provocadas en los puntos de unión de distintos granos de dos aleaciones y provoca una pérdida del material menos noble.

B.3) Microbiológica: en este tipo de corrosión son los organismos microbiológicos los que provocan un agravamiento del proceso corrosivo de fondo. Los microorganismos actúan mediante su metabolismo sobre la superficie del metal, aumentando el grado de corrosión, principalmente en medios sumergidos en agua.

Cuestiones generales y cuidados a tener en cuenta para conservar nuestras monedas

En cierto modo, nuestra actividad numismática nos convierte en conservadores de nuestra colección, por lo que tenemos que proporcionarle las mejores condiciones posibles para evitar o disminuir los problemas que puedan aparecer.

Debemos tener, por tanto, una visión de conjunto de todos los factores que vamos a considerar.

A) Los metales se oxidan y se corroen como parte de su proceso por volver al estado primitivo del que salieron en la mena del mineral. Como consecuencia de esto en nuestras monedas se formarán:
   - óxidos
   - sulfuros
   - carbonatos
   - otros compuestos

El proceso de corrosión...
... requiere de:
   + humedad relativa alta (ambiental, por inmersión, por enterramiento)
   + medio ácido o alcalino (corrosivo)

... se agrava por la presencia de:
   - sales
   - ácidos orgánicos
   - amoniaco (si hemos expuesto nuestras monedas a productos limpiadores)
   - polvo (el polvo adherido a la moneda aumenta la humedad local formando una especie de pasta húmeda)

... se acelera por:
   - corrosión galvánica (presencia de dos o más metales en una pieza + humedad relativa alta)
   - temperatura alta

... hay que tener en cuenta:
   - en una moneda aleada, puede afectar a uno sólo de los metales

B) Los principales métodos de protección tendrán que tener en cuenta que debemos proporcionar a nuestra colección:
   - conveniente aislamiento individual a cada moneda que la preserve de la exposición directa al oxígeno y otros agentes.
   - la más baja humedad relativa posible (por debajo del 55%, o incluso algo inferior)
   - entorno libre de polvo y suciedad (en la moneda y los alrededores)
   - aire ventilado (para evitar la concentración de vapores indeseados)
   - periódicas revisiones para detectar posibles piezas corroidas y estudiar su aparición

Otros cuidados:
   - manejar las monedas por el canto, usar guantes de algodón o plástico (no usar látex con la plata).
   - evitar hablar exponiendo directamente las monedas a nuestra conversación, pues las minúsculas gotas de saliva que se depositen sobre la misma pueden actuar como focos de creación de corrosión.
   - las medallas que lleven alguna banda de seda, deben mantenerse alejadas de la luz.
   - utilizar siempre cartones o cápsulas de: polietileno (PE), polipropileno (PP), polietileno tereftalato (PET o Mylar D o Kodar o Melinex), poliestireno o polimetilmetacrilato (PMMA o Plexiglás).
   - evitar cartones o cápsulas que contengan PVC flexible.
   - evitar armarios de madera, especialmente los de roble; utilizar alguno hecho de los plásticos anteriores o de metal.

Hierro

Metal que es casi siempre es magnético (no son magnéticas algunas aleaciones del acero inoxidable). Las huellas digitales dejan marca en él.

Si la humedad relativa es moderada, puede desarrollar una capa de óxido férrico (Fe2O3) adherente que sea relativamente estable con el paso del tiempo. Estas superficies son adherentes, compactas, y varían en color desde el negro azulado hasta el marrón rojizo.

Si la humedad relativa es alta o se expone a una humedad alta un objeto previamente oxidado con una capa estable, podrá desarrollar rápidamente una capa de óxido no adherente destructiva.

Una forma de corrosión activa en el hierro se produce entre el núcleo de la pieza y la capa de óxido exterior. Si hay corrosión activa, se podrán apreciar pequeños fragmentos desprendidos alrededor de la pieza, huecos en su superficie y puntos naranjas en el centro de esas depresiones. Puede manifestarse en tonos rojizos aunque también pueden ser azulados, verdes y violetas.

Otra forma de corrosión activa del hierro se produce cuando la superficie de la pieza aparece sudorosa o lacrimosa, bajo la forma de pequeñas gotas amarillas, marrones o naranjas. Este sudado aparece con una humedad relativa ambiental alta (55% o superior), mientras a niveles algo inferiores (alrededor del 50%) las zonas sudorosas se agruparán para formar conjuntos de gotas.

Si se deposita en una zona de una pieza de hierro o acero una gota de agua, o una acumulación de polvo o suciedad, provocará un punto de oxidación local.

Suele aparecer en numismática en forma de acero (mezcla de hierro con carbono) que es igualmente propenso a formar óxido, si no se reviste o se trata para que sea inoxidable.

El acero inoxidable (mezcla de acero con elementos como el cromo o el níquel) es de color gris-plata. Es muy poco propenso a oxidarse, porque crea una pátina protectora mediante la oxidación del cromo.

Enlaces relacionados:
Zinc
Plata y sus aleaciones
Plomo
Cobre y sus aleaciones

Zinc

Es un metal de color blanco azulado altamente reactivo con otros metales. Como resultado de este poder, suele oxidarse con cierta facilidad, protegiendo a su vez a la mayoría de los metales con los que se alea. No es atraido por un imán (es diamagnético).

Al oxidarse forma una pátina blanca compuesta principalmente por carbonatos de zinc. En lugares donde la polución atmosférica es baja, esta pátina suele ser estable y sólida, y la corrosión avanza lentamente.

En condiciones controladas, el zinc formará una pátina gris de óxido de zinc que es estable.

Cuando el zinc está sometido a una humedad constante, la producción de carbonatos en forma de polvo blanco se disuelve y queda expuesto nuevo zinc, por lo que el proceso desencadena una corrosión destructiva de todo el metal.

Los objetos pulidos de zinc presentan una propensión muy alta a ser dañados por la impresión de huellas dactilares, por lo que hay que tener especial cuidado con la manipulación de estas piezas.

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Plomo
Cobre y sus aleaciones
Plata y sus aleaciones

Plata y sus aleaciones

Metal de color gris brillante, si está pulido; no es magnético. Se ve manchada por las huellas digitales.

Reacciona fácilmente con los halógenos, con el azufre y el ozono (que en nuestro entorno cotidiano es un contaminante). El amoniaco la disuelve formando nitrato de plata. Resiste los ácidos acético y fosfórico, siempre que no lleven sulfuros.

Forma pátinas de sulfuro de plata en reacción con los gases sulfurados de la atmósfera (entre otros procedentes de la contaminación, caucho natural o sintético, lana o fieltro). Estas pátinas pueden tener colores que evolucionan desde el amarillo pálido (para pátinas delgadas), pasando por tonos rojizos, azules, marrones, grises  hasta llegar al negro (pátinas gruesas bien establecidas). El sulfuro de plata se caracteriza por su característico olor a huevos podridos y es insoluble en agua (por eso es una pátina protectora).

También puede formar pátinas estables de cloruro de plata (clorargirita, plata córnea), que suelen producirse cuando la pieza ha estado sometida a enterramiento. Este compuesto de plata pura es blanco; pero si la plata contiene impurezas, puede ser de color gris, marrón o morado patinado. Este cloruro de plata reacciona ante la luz y el calor produciendo nuevamente plata y cloro libre, por lo que es conveniente preservar de la luz las monedas que sospechemos puedan tener esta pátina (monedas arqueológicas). Esta alteración podría apreciarse como un cambio apreciable de la pátina que se aclara debido a la presencia de los cristales de plata liberados.
Si bien, la presencia de la pátina de cloruro de plata es apreciable en monedas que han sido enterradas, cuando se presenta en monedas que no han sufrido este proceso se puede deber a:

1) la pequeña presencia de gases clorados en la atmósfera.

2) el haber estado expuesta la moneda a productos que crean pátinas artificiales, pues puede dejar residuos de cloro.

3) el tocar las monedas con las manos, pues puede transferir a la misma cierta cantidad de sales (cloruro de sodio) que en contacto con la plata, se transformará en cloruro de plata que oscurecerá la misma.

Aleaciones: se alea con diversos metales, especialmente con el cobre (plata esterlina: 925 milésimas de plata; 75 milésimas de cobre). En aleaciones con hasta un 50% de cobre el color no cambia.

Con el níquel se alea con dificultad. No se alea con el hierro.

Plomo

Metal de color gris-plateado mate, que no puede pulirse. No es magnético.
Se oxida fácilmente formando óxido plúmbico, y puede formar pátinas no porosas estables de color gris oscuro.

Cuando se corroe, forma productos de color blanco ligeramente desprendidos, principalmente por acción de los ácidos orgánicos volátiles como el ácido acético (ver corrosión por la madera). Puede formarse como polvo uniforme sobre toda la superficie, pero a menudo se presenta concentrado alrededor de puntos localizados.

El plomo (o su óxido) en contacto con vapores de ácido acético produce acetato de plomo (etanoato de plomo, de característico sabor dulce y color blanco transparente); éste, a su vez, en reacción con el anhídrido carbónico (CO2) de la atmósfera produce carbonato de plomo, de color blanco, que puede desprenderse de la pieza y manchar los alrededores.

Otro ácido orgánico que puede provocar corrosión en el plomo es el ácido fórmico (presente en algunos adhesivos) que provoca la aparición de cristales de plomo en la superficie de la pieza.

La aparición de corrosión blanca en el plomo requerirá por tanto, la eliminación de los ácidos que la provocan por ventilación de la fuente que los produce (armario, caja, archivador, etc.). La conservación de piezas de plomo requerirá una vigilancia muy de cerca para evitar los daños por corrosión, especialmente en lugares poco ventilados.

El plomo y sus sales son unos compuestos altamente nocivos por ingestión, inhalación y absorción cutánea, por lo que debe tenerse cuidado al manejar objetos que los contengan. El plomo se absorbe por el organismo que no es capaz de eliminarlo, produciendo la enfermedad del Saturnismo cuando la concentración alcanza niveles peligrosos.

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